LEI GERAL DOS GASES

É uma consequência das leis que regem as três transformações descritas

ou , onde K é uma constante de proporcionalidade que depende da natureza do gás e da sua massa.

Entre dois estados quaisquer, tem-se que:

RELAÇÃO DE CLAPEYRON

É uma relação que estabelece que a constante de proporcionalidade, do quociente  da lei geral dos gases, é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás ideal, ou seja:

, onde R é uma constante de proporcionalidade igual para todos os gases.

Portanto, R não é uma constante característica de um gás. Por esse motivo é chamado de constante universal dos gases.

O valor dessa constante, que depende das unidades utilizadas, pode ser:

 ou  no SI.

CNTP ou TPN

Um gás está em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) quando esta submetido a 1 atm (10⁵ N/m²) de pressão e à temperatura de 0° C (273 K).